Question

（8分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。

Answer 1

（8分）（1）0.2mol/(L·min^-1)，（2）20% ，    1/27=0.037     （3）C

解析試題分析：（1）平衡時(shí)C的濃度是0.4 mol/L，所以C的反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min^-1)。
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗B的濃度是0.4mol/L÷4＝0.1mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.1÷0.5＝20％。平衡時(shí)A和B的濃度分別是1.mol/L－0.3mol/L和0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有變化，所以平衡不移動，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評：在判斷壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響時(shí)，不能中看壓強(qiáng)的變化，關(guān)鍵是是看物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化。因?yàn)闈舛葘Ψ磻?yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響，是提高改變濃度引起的。如果只是壓強(qiáng)升高，而濃度不變，則反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)是不變的，例如該題的最后一問。