已知?dú)浞�、醋酸、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①

HF

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

③

HCN

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）四種酸中酸性最弱的是_____________________。

（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，正確的是

A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測(cè)定氯水的pH

B．葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗

C．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電

D．欲檢驗(yàn)Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如右下圖所示。某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的如下裝置圖 。

部分操作步驟如下：

①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，即停止C中的反應(yīng)，停止加熱

③過(guò)濾C中的混合液，并將濾液進(jìn)行處理，得到產(chǎn)品。

31．步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

32．步驟②中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是 �！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。

33．步驟③中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是燒杯、 、 (填儀器名稱)。將濾液進(jìn)行處理過(guò)程是將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

依據(jù)反應(yīng)2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

34．判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

35．Na2S2O3· 5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù))(Na2S2O3· 5H2O的式量為248)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化

B．釋氫過(guò)程的本質(zhì)是鹽類的水解

C．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是

A．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板

B．普通鋅錳干電池中碳棒為正極

C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是

A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定體積含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ?2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH) 2溶液的體積關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①

1.47

2.15

②

2.38

1.67

③

？

？

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 （填寫(xiě)字母序號(hào)）。

A 縮小反應(yīng)容器的容積 B 擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積 C 升高溫度

D 使用合適的催化劑 E 設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí) ，t8時(shí) 。

②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出～時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

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