Question

11．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+4H₂O
• D． 將0.4 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和0.7 mol•L^-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

分析 A．至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
D.1：1反應(yīng)生成沉淀，沉淀與鹽酸反應(yīng)1：3．

解答 解：A．至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²+4OH^-=NH₃．H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒，離子反應(yīng)為3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故C錯(cuò)誤；
D.1：1反應(yīng)生成沉淀，沉淀與鹽酸反應(yīng)1：3，則將0.4 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和0.7 mol•L^-1的鹽酸等體積混合的離子反應(yīng)為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．