Question

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應(yīng)的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅢA族  （2）r(O^2-)＞r(Na⁺)、HClO₄＞H₂SO₄

（3）  （或）

（4）2Na(s)+O₂(g) ＝Na₂O₂(s)  △H=-511kJ·mol^-1

（5） ①c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②NH₄⁺ + OH^-＝NH₃·H₂O     ③0.022

【答案】

【解析】

試題分析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O^2-)＞r(Na⁺)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO₄＞H₂SO₄

（3）四原子共價化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其電子式為：  （或）

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O₂中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O₂(g) ＝Na₂O₂(s)  △H=-511kJ·mol^-1

（5）①R是NH₄Al(SO₄)₂, Al³⁺比 NH₄⁺水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)②m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質(zhì)的量不變，是NH₄⁺ 發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH₄⁺ + OH^-＝NH₃·H₂O

③10mL1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂,溶液中Al³⁺  物質(zhì)的量為0.01mol，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.01mol  ，SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.02mol， 20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液Ba²⁺物質(zhì)的量為0.024mol，OH^—為0.048mol，反應(yīng)生成沉淀為0.022mol。

考點：化學(xué)圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。