Question

13．處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物．C的離子帶3個(gè)單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為H₂D，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

Answer 1

分析 處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減小．A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物，B為+2價(jià)金屬元素，A為-1價(jià)非金屬元素，只有A為Br，B為Mg；C的離子帶3個(gè)單位正電荷，C應(yīng)為Al．D的氣態(tài)氫化物通式為H₂D，結(jié)合原子半徑可知D為O或S，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半，則D只能為S，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32，三氧化硫中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%符合題意，以此來解答．

解答 解：處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物，B為+2價(jià)金屬元素，A為-1價(jià)非金屬元素，只有A為Br，B為Mg；C的離子帶3個(gè)單位正電荷，C應(yīng)為Al．D的氣態(tài)氫化物通式為H₂D，結(jié)合原子半徑可知D為O或S，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半，則D只能為S，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32，三氧化硫中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%符合題意，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為Br、Mg、Al、S，故答案為：Br；Mg；Al；S；　
（2）同周期，從左向右金屬性減弱，則B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg＞Al＞S，故答案為：Mg＞Al＞S；
（3）向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr，故答案為：H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)及周期律推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．