【題目】(1)KClO3可用于實(shí)驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________。
(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以與NaClO的水溶液反應(yīng),生成其最高價含氧酸(H3AsO4),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : _____。
【答案】 4KClO3KCl+3KClO4 2 1 6 2 6 H+ 5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
【解析】(1)KClO3可用于實(shí)驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為4KClO3KCl+3KClO4;
(2)該反應(yīng)中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價,則Ce3+是還原劑,則雙氧水是氧化劑,得電子化合價降低,則O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+;
(3)As可以與NaClO的水溶液反應(yīng),生成其最高價含氧酸(H3AsO4),同時有NaCl生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)方程式為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
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【題目】下列電離方程式,書寫正確的是( 。
A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3﹣
C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2
C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸升高
B. 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
C. 元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
D. 還原性:S2->Se2-
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL–1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:
(l)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)鉀的焰色反應(yīng)為_____色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。
(3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________。
(4)CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。
(5)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)、B(l,0,0),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
(6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
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