【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______

【答案】0.1 mol · L－1　0.125 mol · L－1

【解析】

剩余的鹽酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，實(shí)際上是通過計(jì)算可求出中和鹽酸的體積，其余鹽酸恰好與0.1gCaCO3，設(shè)4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，20ml：25ml=4ml：X，解得X=5mL；則與0.1gCaCO3反應(yīng)鹽酸溶液的體積為25ml-5ml=20ml，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量，得到溶液濃度。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；n(CaCO3)＝＝0.001 mol，n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol；由題意知，4 mL NaOH溶液將消耗5 mL鹽酸，參加反應(yīng)的鹽酸為25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1molL－1；n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝＝0.125 molL－1，或c(NaOH)＝＝0.125 molL－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒，B為Fe，則：

①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為___。

②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為__（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。如何檢驗(yàn)F側(cè)出口的產(chǎn)物____。

（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示甲池的單液原電池裝置，則正極反應(yīng)式為___。

（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，

①A電極的反應(yīng)方程式為：___。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則乙池中C極質(zhì)量改變___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究SO2、NOx等大氣污染物的要善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。某溫度下，測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.78

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.44

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)。

②30min后，只改變某—條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___（填字母）。

A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2

C.加入合適的催化劑 D.適當(dāng)縮小容器的體積

(2)利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知：該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>___。

②用某物質(zhì)的平街分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P×體積分?jǐn)?shù)]。

③達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)，1100K時(shí)，計(jì)算k正：k逆=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉是實(shí)驗(yàn)室里常用的一種化學(xué)試劑，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是__________________。

（2）在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變____________，主要是由于生成一薄層____________。

（3）若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到____________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。

（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。

（1）兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①體積比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為________。

（2）在相同狀況下，當(dāng)兩者體積相同時(shí)，①質(zhì)量比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為__________。

（3）兩者的物質(zhì)的量相同時(shí)，①體積比為________；②密度比為________；③質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)全球氣候變暖，科學(xué)家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時(shí)生成 CO，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化劑等外界條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8　　　B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12

C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6　　　D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8

(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點(diǎn)測(cè)得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____

(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法判斷”)；當(dāng)壓強(qiáng)為6Mpa、溫度在400~600℃時(shí)，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____

(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.圖所示裝置可構(gòu)成銅-鋅原電池

B.圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)

C.圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)電解精煉鋁

D.圖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對(duì)過氧化氫分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最小

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