下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是：

A、HCl溶于水    B、I2升華    C、H2O電解     D、燒堿熔化

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：

I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         

II   2HIH2+I2

III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________  

a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O         d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 

c．達(dá)到平衡的時(shí)間              d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)

 

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。

（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml�，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液。他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

    （2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

    （3）如果該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

     ①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

     ②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml�，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液。他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

    （2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

    （3）如果該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

     ①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

     ②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省期中題 題型：填空題

用NaOH固體配制250mL0.1 mol·L-1溶液過程中，需用NaOH固體______g  配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑴ 所用NaOH已潮解，則結(jié)果___________；     
⑵ 轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則結(jié)果___________；
⑶ 所用容量瓶未干燥，則結(jié)果___________；      
⑷ 定容時(shí)俯視，則結(jié)果____________；
⑸ 稱量時(shí)砝碼和藥品放反了（5克以下使用游碼），則結(jié)果____________。

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