（1）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol·L-1

0.10

0.10

0.20

①10 min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率v(NO2)＝___________。

②丙達到平衡所用的時間_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_______________。

（2）研究鐵及其化合物對生產(chǎn)生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：

①反應ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。計算該反應的平衡常數(shù)K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。

練習冊系列答案
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A. A B. B C. C D. D

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B. 苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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D. 苯環(huán)使甲基的活性增強

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C. 通電使CuCl2發(fā)生電離

D. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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