【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鐵與鹽酸反應:H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應:H+ + OH=H2O
C. 鐵與H2SO4反應:Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于鹽酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)操作③可選用的有機試劑是________(只填一種)。步驟②生成的離子方程式_______。
(2)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層;
B.把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準,旋開活塞,用燒杯接收液體;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
(a)過程③正確操作步驟的順序是(填編號字母)__________;
(b)上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是___________。
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【題目】實驗裝置用于驗證NaHCO3的穩(wěn)定性,做了如下下實驗。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。
(2)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(3)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________。通過上面的實驗現(xiàn)象某同學受到啟發(fā)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣.試回答下列問題:
(4)丙中NaOH溶液的作用是______________,丁中濃硫酸的作用是____________。
(5)若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊,則在裝置戊中能否收集到氧氣?____(填“能”或“不能”),原因是___________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中參與元素至少有兩種
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【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是
A.很多城市對廢舊電池進行回收處理
B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理
C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D.許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護生物物種多樣性
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【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個未成對電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為 .
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 原子半徑 | 穩(wěn)定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應的熱化學反應方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物
B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應
D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體
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【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 , 引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,
在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 v (H2)=mol/(Lmin).
②該反應的平衡常數(shù)表達式為 .
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1molCO2和3molH2
(2)①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2 , 還要求提供充足的O2 . 某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2 , CO可用作燃料.
已知該反應的陽極反應為:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應式為:
②有人提出,可以設計反應2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:;
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【題目】海水中含有豐富的化工原料資源,可以從海水中提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖:試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),除去Mg2+所用試劑為 .
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
(2)電解飽和食鹽水時,陰極反應為 . 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前,則可采取的方法是
(3)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時,MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是 .
(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻.
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 .
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