向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽師大附中高三上新課標(biāo)模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：_______________________。

（2）YX4-的空間構(gòu)型是：_________，HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：_______________。

（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類(lèi)型為：________________ (H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道進(jìn)

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如下圖所示 (黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加徳羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_(kāi)__________㎝(只寫(xiě)計(jì)算式)(Z原子位于體對(duì)角線上）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是

A．c(CO32- ) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請(qǐng)回答問(wèn)題：

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于酒精消毒的原理是

A. 變性作用 B.還原作用 C.鹽析作用 D. 溶解作用

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