(8分)某無色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+ 、OH-、SO42- ,

(1)請確定這些離子在該溶液中的存在情況：

一定存在的離子是 ;可能存在的離子是 ;

一定不存在的離子是 ;

(2)用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因 。

(1) H＋、SO42- (對一個一分，錯填無分2分) ; Na＋ (1分) ;

Cu2+、OH-、Ba2＋(對一個一分，錯填無分3分)；

(2)Ba2＋+SO42-= BaSO4 ↓ 或 H＋+ OH-= H2O

【解析】

試題分析：（1）Cu2+為有色離子，無色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+離子，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中存在大量氫H+，則OH-不能存在；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42-，則一定不存在Ba2+，所以溶液中一定存在的離子為：H+、SO42-，可能存在的離子為：Na+，一定不存在的離子為：Cu2+、OH-、Ba2+，故答案為：H+、SO42-； Na+；Cu2+、OH-、Ba2+；（2）硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，溶液中不能共存，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

考點：常見離子的檢驗

練習冊系列答案
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下列有關(guān)化學用語正確的是

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B．2－氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：

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利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

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下列離子方程式中正確的是

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O

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下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與氨水反應 H++OH- ==H2O

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu==Cu2++Ag

D．鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

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標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3下列對這四種氣體的關(guān)系判斷從小到大順序不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

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C． mol·L－1 D． mol·L－1

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