【題目】已知XY、Z、WM、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,XM、WN分別同主族,且元素X、YZ、W分屬兩個(gè)短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________,X、Y、ZW、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫(xiě)出Y2X6的電子式_____;Z2X4結(jié)構(gòu)式______;X2W2所含化學(xué)鍵的類型______

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過(guò)程_________________________。

(4)均含X、WM、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為__________________

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染,寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式__________________。

【答案】第二周期第ⅣA族 Na>C>N>O>H 極性鍵和非極性鍵(或共價(jià)鍵) H++HSO3═H2O+SO2 N2H4+2H2O2═N2+4H2O

【解析】

X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,由火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染,分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知,X為H元素、Z為N元素、W為O元素;W與N同主族,則N為S元素;X與M同主族,且原子序數(shù)小于N,則M為Na元素;元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,則Y為C元素。

(1)Y是C元素,C元素位于周期表第二周期第ⅣA族;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,則X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na>C>N>O>H,故答案為:第二周期第ⅣA族;Na>C>N>O>H;

(2)X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素,Y2X6為C2H6,C2H6為共價(jià)化合物,電子式為;Z2X4為N2H4,結(jié)構(gòu)式為;X2W2為H2O2,H2O2含有的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵,故答案為:;;極性鍵和非極性鍵;

(3)M為Na元素、N為S元素,M2N為Na2S,Na2S為離子化合物,由鈉離子和硫離子形成,用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為,故答案為:;

(4)X為H元素、W為O元素、M為Na元素、N為S元素,均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3,溶液中NaHSO4和NaHSO3反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3═H2O+SO2↑,故答案為:H++HSO3═H2O+SO2↑;

(4)X為H元素、Z為N元素、W為O元素,Z2X4為N2H4,X2W2為H2O2,N2H4與H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退,反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O,故答案為:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫(xiě)一種)。

(4)請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),按要求填空:

(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______

(2)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為______

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1

(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  

石油分餾產(chǎn)品乙烯

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過(guò)程

D. 是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________

(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);

②反應(yīng)物的總鍵能為______________

③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫(xiě)出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)

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