【題目】下列結構或物質一定沒有核糖參與構成的是( )

A. 擬核 B. C. ATP D. 葉綠體

【答案】A

【解析】

本題是核糖的功能,一分子核糖核苷酸由一分子核糖、一分子磷酸和一分子含氮堿基構成。核糖是組成RNA的組成成分,含有核糖參與的結構或物質是含有RNA的結構或物質,分析選項中不含核糖核酸即可。

原核生物的擬核內含有DNA分子,不含RNA,不含核糖,A正確;大多數(shù)酶的本質是蛋白質,少數(shù)RNA也可以具有催化功能,因此酶中有可能含有核糖,B錯誤;ATP中含有核糖,C錯誤;葉綠體中含有RNA,因此葉綠體中含有核糖,D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離方法錯誤的是(

A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾

C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質,D為正鹽。

請回答下列問題:

(1)寫出各物質的名稱:

A_____________ ; C_____________;D_____________。

(2)寫出相應的離子方程式:

B→C: _____________________________;

C→D: ______________________________

A→C: _____________________________;

D→E:_____________________________(任寫一個即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰,且Z中的未成對電子數(shù)為3個,R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題:

(1)A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為:_______________(填元素符號),T的價層電子排布圖為:__________________________。

(2)Q的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有___________個方向,原子軌道呈_______形。

(3)Z3-的立體構型為____________,寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。

(4)在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在,二聚體的結構式如圖所示:

①ACl2中A的雜化方式為______________________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________。

(5)R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________,R原子配位數(shù)之比為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是(

A.都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水,且密度比水小

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【題目】化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物,可由化合物甲經多步反應得到。下列有關甲、乙的說法正確的是

A. 甲的分子式為C14H14NO7

B. 甲、乙中各有1個手性碳原子

C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙

D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應,且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示,有關該物質的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚互為同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子,發(fā)生了還原反應

C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內燃機工作時發(fā)生反應:N2g+O2g2NOg),該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向5L密閉容器中充入6.5 mol N27.5 molO2,在5 min時反應達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質的量是5mol。

15 min內該反應的平均速率vNO=___________;在T℃時,該反應的平衡常數(shù)值為_________

2反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是(填序號)___________

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強

c.正反應速率 d.單位時間內,N2NO的消耗量之比

3已知

N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1

結合熱化學方程式,說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響:_____________________。

II. pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

4霧霾中能形成酸雨的物質是_____________

5NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2NO的氣體,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________

增大壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②由實驗結果可知,脫硫反應速率大于脫硝反應速率(填大于小于)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________

6)如圖電解裝置可將SO2NO轉化為(NH4)2SO4,

陰極的電極反應式是______________________________

SO2NO通入電解裝置中的體積比為___________________

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