【題目】下列結構或物質一定沒有核糖參與構成的是（ ）

A. 擬核 B. 酶 C. ATP D. 葉綠體

【答案】A

【解析】

本題是核糖的功能，一分子核糖核苷酸由一分子核糖、一分子磷酸和一分子含氮堿基構成。核糖是組成RNA的組成成分，含有核糖參與的結構或物質是含有RNA的結構或物質，分析選項中不含核糖核酸即可。

原核生物的擬核內含有DNA分子，不含RNA，不含核糖，A正確；大多數(shù)酶的本質是蛋白質，少數(shù)RNA也可以具有催化功能，因此酶中有可能含有核糖，B錯誤；ATP中含有核糖，C錯誤；葉綠體中含有RNA，因此葉綠體中含有核糖，D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法錯誤的是（ ）

A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾

C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。

請回答下列問題：

（1）寫出各物質的名稱：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）寫出相應的離子方程式：

B→C: _____________________________；

C→D: ______________________________；

A→C: _____________________________；

D→E:_____________________________（任寫一個即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數(shù)為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_______________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：__________________________。

（2）Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈_______形。

（3）Z3-的立體構型為____________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。

（4）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為______________________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________。

（5）R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________，R原子配位數(shù)之比為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）

A.都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水，且密度比水小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關甲、乙的說法正確的是

A. 甲的分子式為C14H14NO7

B. 甲、乙中各有1個手性碳原子

C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙

D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚互為同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子，發(fā)生了還原反應

C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol。

（1）5 min內該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為_________。

（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）___________。

a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強

c．正反應速率 d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：_____________________。

II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（4）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________

增大壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________

（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，

①陰極的電極反應式是______________________________

②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案