【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200mL飽和CuSO4溶液,a、b、c、d均為石墨電板,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g。
(1)A池中陽極的電極反應(yīng)式為________。
(2)計算通電過程中A、B兩池陽極分別產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________、_________。
【答案】2Cl--2e-=Cl2↑ 224 mL 112 mL
【解析】
(1)該裝置是電解池,電解池工作時,與正極連接的A裝置為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,B裝置中c電極為陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,寫出電極反應(yīng)式;
(2)根據(jù)電解池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算生成的氣體體積。
(1)該裝置是電解池,電解池工作時,A裝置陽極a上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,由于放電能力Cl->OH-,所以陽極a上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑;在B裝置中,由于陰離子的放電能力:OH->SO42-,所以在陽極c上,OH-離子放電生成O2,電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;在陰極d上,溶液中的Cu2+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=×2=0.02mol,由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以B池陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=×0.02mol=0.005mol,則產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL;在A池陽極上產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=×0.02mol=0.01mol,生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
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【題目】20 ℃時,飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是
A.25 ℃時,飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時,密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時,溶液密度一定大于1.174 g/mL
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【題目】25℃時,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.水的電離程度:D>B>A
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【題目】觀察以下有機物結(jié)構(gòu)
①,②,③
(1)①②③中最多有幾個原子共面?①________,②_________,③__________;
(2)②③中最多有幾個原子共線?②__________,③___________ 。
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【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。
I.實驗步驟
(I)量取10.00mL食用白醋,稀釋到100mL,得到待測白醋溶液,取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加幾滴________作指示劑。
(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示,此時的讀數(shù)_____mL。
(3)滴定過程中,滴至_________________時即為滴定終點,記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗序號 | 待測白醋溶液體積/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(4)按實驗所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。
a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下,1LpH=1的鹽酸溶液,由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
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【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封放置一段時間后,下列有關(guān)說法正確的是 ()
A.a管發(fā)生析氫腐蝕,b管發(fā)生吸氧腐蝕
B.一段時間后,b管液面高于a管液面
C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:
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【題目】已知:時.某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì),恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如表.
濃度 時間 | NO | ||
0 | 0 | 0 | |
10 | |||
20 | |||
30 | |||
35 |
以v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ .
改變的實驗條件是 ______ .
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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