Question

（14分）  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時，一共轉移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO₂轉化到SO₃的

最佳反應條件是         。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 molSO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為             （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質(zhì)量分數(shù)為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

 

Answer 1

（14分）

（1）11：10     1.1  mol e^－ 。（每空3分）     （2）B（2分）

（3）SO2（g）+1/2O2（g）==     SO3（g）  △H=-QKJ/mol     Q₂/2Q₁  。（每空2分）

（4）1/9      。（每空2分）

解析: