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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．32 g O2所含的原子數目為NA

B．0．5 mol H2SO4含有的原子數目為3．5NA

C．HNO3的摩爾質量是63 g

D．0．5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：選擇題

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志．下列物質選用“腐蝕品”標志的是

A．汽油 B．食鹽 C．濃硫酸 D．炸藥

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．相同體積和物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同。

B．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5 mol/L。

C．溶液中溶質質量分數為w，密度為ρ g/cm3，溶質摩爾質量為M g/mol的溶液的物質的量濃度為mol/L。

D．一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（ ）

A.離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.原子半徑：Ca＞S＞Cl

C.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）1000mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_______________。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_____________。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：

陰離子

Cl－

Br－

CO32－

HCO3－

SO32－

SO42－

濃度/ mol·L－1

②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是__________。

②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：實驗題

（10分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現廢物綜合利用，實驗過程如下：

過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是 （填化學式）。

（2）寫出過程②發(fā)生反應的離子方程式： 。

過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是 （化為最簡整數比）

過程Ⅲ：已知25℃時：

電解質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積（Ksp）

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

開始沉淀時的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀時的pH

6.4

9.6

4.0

（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與 Ⅲ方案 相關的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe2+ 氧化為Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學反應的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質）制備硫酸錳，其簡化流程如下：

（1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法 （寫兩種）。

（2）流程中黃鐵礦（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作還原劑，請寫出FeSO4與軟錳礦反應的離子方程式 。

（3）雙氧水和氨水的作用分別是 ．

（4）操作II包括 、 、 、洗滌、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗產品．洗滌中最好選用 ’

A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年海南華僑中學高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是

A

B

C

D

鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

粗銅的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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