0.5mol H2SO4的質(zhì)量是______g，含______個(gè)分子，含______mol氧原子，能和______mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
0.5molH2SO4的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，
由化學(xué)式H2SO4可知n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol，根據(jù)O原子相等可知n（NaOH）=n（O）=2mol，由
化學(xué)式H2SO4可知n（H）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所含氫元素的質(zhì)量相同，故n（HCl）=n（H）=1mol，
所以氯化氫的質(zhì)量為1mol×36.5mol/L=36.5g，
故答案為：49；3.01×1023；2；1；36.5．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指
0
0
℃，
101K
101K
Pa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
11.2
11.2
L．
（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
147g
147g
，其中含
6
6
molO，
3
3
molH，所含分子數(shù)目為
9.02×1023個(gè)
9.02×1023個(gè)
．
（3）在品紅溶液中加入新制的氫氧化鋁，溶液紅色退去，其退色原理與
活性炭
活性炭
（填名稱）相同．
（4）少量Na2O2投入水中，待反應(yīng)后再滴入品紅溶液，紅色退去，說明溶液中存在
H2O2
H2O2
（填化學(xué)式），其退色原理與上述（3）中的原理
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿�；�?℃時(shí)18g水；它們所含分子數(shù)最多的是
②
②
，所含原子數(shù)最多的是
②
②
，質(zhì)量最大的是
③
③
，常溫時(shí)體積最大的是
②
②
（填序號）．
（2）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
，所含的硫原子數(shù)之比為
5：4
5：4
，所含的氧原子數(shù)之比為
5：6
5：6
．
（3）147g H2SO4的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
；0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
49
49
g，其中含有
1
1
mol H，含有
2
2
mol O；2mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為
2NA
2NA
個(gè)，含氫原子數(shù)為
4NA
4NA
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
49
49
g，含
2NA
2NA
個(gè)氧原子，能和
1
1
mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
1
3
1
3
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
22.4
22.4
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的C（Na+）為（　�。�
A、0.5 mol?L-1B、0.75 mol?L-1C、1.5 mol?L-1D、1.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B、從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJD、2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案