1．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．KClO3=K++Cl-+3O2-B．K2CO3=2K++CO32-
C．NaOH=Na++OH-D．NH4Cl=NH4++Cl-

分析 A．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子與氯酸根離子，氯酸根離子不能拆寫；
B．碳酸鉀屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子；
C．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銨離子和氯離子．

解答 解：A．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子與氯酸根離子，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故A錯誤；
B．碳酸鉀屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：K2CO3=2K++CO32-，故B正確；
C．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故C正確；
D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出銨離子和氯離子，電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫方法，并會判斷方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++3e-=Fe
C．電極Ⅱ作負(fù)極，銅電極逐漸溶解
D．該原電池的總反應(yīng)為2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是（　�。�
A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色
B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的實驗操作正確的是（　�。�
A．
 點燃酒精燈		B．
  稱量10.05g固體		C．
    液體加熱		D．
    量9.5mL液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（　　）
A．1mol純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱
B．放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱
C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
D．物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2014年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測．下列有關(guān)說法正確的（　　）
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子
D．l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表第I欄與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第III欄中的離子方程式表示的是（　�。�
選項第I欄第II欄第Ⅲ欄
A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中 投入鋁片2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氫氧化鋇溶 液Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2NaHCO3溶液滴入NaOH溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D往NaOH淚液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-=HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO4由金屬陽離子（Na+）和酸根離子（HSO4-）組成的化合物．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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