Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學(xué)式是_________，該化合物具有很強(qiáng)的氧化性，寫(xiě)出其與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；此化合物在某些反應(yīng)中也可表現(xiàn)還原性，寫(xiě)出其與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫(xiě)出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學(xué)式為______________；由A與少量C反應(yīng)生成為B的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>C>O>H H2O2 H2O2+SO2=H2SO4 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O NaAlO2 2AlO2-+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32-

【解析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，氫元素、ⅣA族元素符合，由原子序數(shù)可知，X為H元素，Y為C元素；元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，Q原子序數(shù)大于氧，可知Q為Na，則

（1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物是雙氧水，化學(xué)式是H2O2，雙氧水具有很強(qiáng)的氧化性，與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4；雙氧水也可表現(xiàn)還原性，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則C為CO2、D為Na2O2，Na2O2是離子化合物，電子式為；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO2、B為Al(OH)3，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，A與少量C反應(yīng)生成為B的離子方程式為2AlO2+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32。