【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如下：

下列敘述錯誤的是

A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

【答案】D

【解析】

侯氏制堿法中，制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，通氨氣時要防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出碳酸氫鈉晶體，過濾后的母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出。

A. 因為氨氣極易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應(yīng)該先通入氨氣，故不選A；

B. 過量氨氣擴(kuò)散到空氣中會造成污染，所以要進(jìn)行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不選B；

C.過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出，故不選C；

D.固體加熱不可用燒杯，也實現(xiàn)不了二氧化碳循環(huán)利用，故選D；

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有__（填序號）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂的C-O鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�

A.新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子

B.氯水放置數(shù)天后酸性不變

C.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

D.光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液體通常用___________________。

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用________（填字母，下同）裝置，氣體應(yīng)從________進(jìn)；干燥乙炔最好選用________裝置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）準(zhǔn)確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____________________

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.

（3）用0.20mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視 _______________，直到滴定終點。

（4）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______________________________________________________

（5）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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