Question

（2010?啟東市模擬）直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，“負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂”，有關(guān)該電池的說法正確的是
（　�。�

• A．電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可起催化作用
• B．電池負極區(qū)的電極反應為：B

  H

  - 4

  +8OH^--8e^-=B

  0

  - 2

  +6H₂O
• C．放電過程中，Na⁺ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
• D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

Answer 1

分析：以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答：解：A．電極B采用MnO₂，為正極，H₂O₂發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH^-，MnO₂既作電極材料又有催化作用，故A正確；
B．負極發(fā)生氧化反應生成BO₂^-，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故B正確；
C．放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na⁺從A極區(qū)移向B極區(qū)，故C錯誤；
D．正極電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，每消耗6molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為12N_A個，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．