在298K時(shí)，向V L真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S，若5n＝m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g．則n，m之和為

[　　]

A．1
B．2
C．3
D．4
答案：C
解析：

 導(dǎo)解：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O知當(dāng)5n＝m時(shí)，H2S過量，以SO2的量計(jì)算知生成S 3n mol，依題意3n×32＝48，得n＝ ，故n＋m＝ ＋ ×5＝3

導(dǎo)解：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O知當(dāng)5n＝m時(shí)，H2S過量，以SO2的量計(jì)算知生成S 3n mol，依題意3n×32＝48，得n＝，故n＋m＝＋×5＝3．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
acd
acd
（填序號(hào)）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：
①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
（填編號(hào)）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動(dòng)的措施是
D
D
（填編號(hào)）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時(shí)分離出氨氣
D、沖入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號(hào)）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請(qǐng)回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽(yáng)“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。（填序號(hào)）

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為      ，當(dāng)有0.25molSO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為       。

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2�，F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為       。

 

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