Question

下列情況下，能使反應(yīng)Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn發(fā)生的是（　�。�

A、銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液

B、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C、用鋅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液

D、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鋅溶液

Answer 1

分析：鋅的活潑性大于銅，所以銅和鋅離子不能自發(fā)的發(fā)生反應(yīng)，要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要設(shè)計(jì)成電解池，且銅作陽(yáng)極，據(jù)此分析解答．

解答：解：鋅的活潑性大于銅，所以銅和鋅離子不能自發(fā)的發(fā)生反應(yīng)，要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要設(shè)計(jì)成電解池，且銅作陽(yáng)極，
A．銅、碳和氯化鋅溶液不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，則無(wú)法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故A錯(cuò)誤；
B．銅、鋅和潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，所以不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故B錯(cuò)誤；
C．用鋅片作電解池陰陽(yáng)極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故C錯(cuò)誤；
D．用銅片作電解池陰陽(yáng)極電解硫酸鋅溶液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中鋅離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以鋅離子優(yōu)先放電生成鋅，所以能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以將其設(shè)計(jì)成電解池，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意離子放電順序還與離子濃度有關(guān)，難度中等．