有一堿性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種．若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反應，該堿溶液的可能組成是


  1. A.
    NaOH、Na2CO3
  2. B.
    NaHCO3、Na2CO3
  3. C.
    只含NaHCO3
  4. D.
    只含Na2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省秦皇島一中2008－2009學年高一下學期第二次月考化學試題 題型：013

有一堿性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種．若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反應，該堿溶液的可能組成是

[　　]

A．

NaOH、Na2CO3

B．

NaHCO3、Na2CO3

C．

只含NaHCO3

D．

只含Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

    ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區(qū)高三總復習質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究

某些含鐵化合物的制備、組成、性質等。請按要求回答下列問題：

（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

________反應制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣

品中FeCl2和FeC13物質的量之比為__________。

（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應用：

FeC13與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為

________________________________________________________________________；

與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為

________________________________________________________________________。

（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：

步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。

重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。

②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；

寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。

③實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一堿性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同樣體積該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反應，該堿性溶液的可能組成是(    )

A．NaOH、Na2CO3                    B．NaHCO3、Na2CO3

C．只含NaHCO3                         D．只含Na2CO3

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