Question

17．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量 Na：23  O：16  H：1）（　�。�

• A． 78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A
• B． 18g水中含有的電子數(shù)為10N_A
• C． 常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A
• D． 在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，每個(gè)水分子含有10個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算原子數(shù)目．
C、根據(jù)H元素化合價(jià)變化分析；
D、鋁離子水解分析判斷；

解答 解：A、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，每個(gè)水分子含有10個(gè)電子，所以18g水中含有的電子數(shù)為1mol×10×N_Amol^-1=10N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A，故C正確；
D、在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中，鋁離子物質(zhì)的量應(yīng)為1L×2mol/L=2MOL，但溶液中鋁離子水解減小，含有的鋁離子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析，注意鹽類水解的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．