【題目】實驗室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如圖所示。完成下列填空：

（1）儀器A的名稱是______________。

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________________________________ 。

（3）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是：__________。

（4）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過____________（選填編號）。

a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液

（5）乙炔屬于_______________（填“飽和烴”或“不飽和烴）。

【答案】圓底燒瓶 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下 c 不飽和烴

【解析】

（1）根據(jù)儀器的構造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；

（2）實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）碳化鈣和水之間的反應十分劇烈，為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水，可以利用分液漏斗的活塞調節(jié)滴加飽和食鹽水的速率，以減慢化學反應速率，

故答案為：控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下；

（4）a．酸性KMnO4溶液能氧化硫化氫，也能氧化乙炔為二氧化碳，選項a錯誤；

b．四氯化碳不吸收硫化氫，與乙炔不反應，選項b錯誤；

c．氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水，氫氧化鈉和乙炔不反應，選項c正確；

故答案為：c；

（5）乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，可由鈣在純氧下加熱制得，反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是( )

A.若a中裝有少量二氧化錳固體，則b中試劑為過氧化氫溶液

B.打開分液漏斗活塞，當A中產(chǎn)生的氣體充滿整個裝置后，再點燃C處酒精燈

C.反應結束后，將裝置C中所得固體物質加入過量水中，有無色無味氣體生成，說明C中所得固體全部為

D.裝置D中裝有的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序號）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為__，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發(fā)生反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是重要的有機化工原料，其化學性質活潑。完成下列填空

（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發(fā)生__________ 反應（填反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。

（2）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應的物質的結構簡式 ：___________________________。

（3）寫出苯與液溴反應的方程式：________________________________________。

（4）鑒別苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的試劑_________________________。

（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________導電（選填“能”或“不能”）。

（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。下列物質與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是________________（選填編號）。

a．C2H4 b．C2H6 c． d．CH2=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學式為（相對分子質量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟。回答相關問題：

步驟一：制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關閉活塞，打開、，待稀硫酸注入錐形瓶后關閉。裝置中反應的離子方程式為______。

（3）待大部分鐵粉溶解后，打開、關閉，此時可以看到的現(xiàn)象為_____，原因是_____。

（4）關閉活塞、，采用100℃水浴蒸發(fā)中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的在1~2之間，其目的為_____。

（5）裝置的作用為______。

步驟二：測定莫爾鹽樣品的純度

（6）稱取所得莫爾鹽樣品，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，達到滴定終點時消耗溶液．滴定反應的離子方程式為________，該樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質量為128，燃燒只生成CO2和H2O，已知A中含有一個六元碳環(huán)且A可與NaHCO3溶液反應，則該有機物碳環(huán)上一氯代物的數(shù)目為(不考慮立體異構)（ ）

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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