3．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等B．溶液中的c（H+）相等
C．與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2量相等D．可以電離出來的n（H+）相等

分析 相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液濃度，
A．醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液濃度；
B．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液中氫離子濃度相同；
C．鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，與足量鋅粉反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸電離平衡正向進(jìn)行又發(fā)生電離；
D．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸，能電離出的氫離子物質(zhì)的量，醋酸溶液中多；

解答 解：相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液濃度，
A．醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液濃度，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量醋酸中多，故A錯誤；
B．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液中氫離子濃度相同，故B正確；
C．鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，與足量鋅粉反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸電離平衡正向進(jìn)行，醋酸溶液中產(chǎn)生的H2量多，故C錯誤；
D．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸，能電離出的氫離子物質(zhì)的量，醋酸溶液中多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)電離受溫度、濃度影響，弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方體結(jié)構(gòu)）．
（1）該金屬化合物的化學(xué)式為AuCu3．
（2）已知Au 的相對原子質(zhì)量為197，Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，若該化合物的密度為dg•cm-3，試計算面上距離最近的兩個金原子的核間距為$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱是由濃度決定的
B．弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的導(dǎo)電，都是由帶電離子的定向移動引起的
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D．導(dǎo)電性強的溶液中的自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)，N2+3H2 $?_{△}^{催化劑}$2NH3，2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（寫出過程）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了多少？NH3的物質(zhì)的量增加了多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C．7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實驗室制取乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式．

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