（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式 ．

（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則 ．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實驗中以NH3表示反應的速率是 ，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

（4）氨水是實驗室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是 ．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象 ．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是 ．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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B．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移NA電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5 NA

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA

D．60 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA

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（1）Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是_____________________。

（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是___________。

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