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物質的量相等的Na、Mg、Al三種金屬單質分別與足量鹽酸反應后，產生H2的物質的量之比為

A．

1∶1∶1

B．

1∶2∶3

C．

3∶2∶1

D．

1∶1∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市高二上學期期末模擬化學試卷 題型：選擇題

H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是

A．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是

A．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省淄博市臨淄中學高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

火力發(fā)電廠產生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是______
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是______
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結構如圖所示，其工作時正極的電極反應式可表示為______．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：______（用離子方程式表示）；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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