設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg l2C中所含的原子數(shù)
B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，11.2 L NH3所含的原子數(shù)目為0.5 NA
D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的含義，0.012 kg l2C中所含的原子數(shù)；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol氫原子；
C、標準狀況下，11.2 L NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，氨氣中含有10個電子；
D、71 g Na2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，含有鈉離子1mol．
解答： 解：A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg l2C中所含的原子數(shù)，故A說法正確；
B、2g氫氣所含氫原子的物質(zhì)的量是2mol，含氫原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C、11.2 L NH3在標準狀況下物質(zhì)的量是0.5mol，氨氣含有10個電子，所含的原子數(shù)目為0.5 NA，故C說法正確；
D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+離子物質(zhì)的量是1mol，含Na+離子數(shù)目為NA，故D說法正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
；

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
（1）寫出下列元素符號：（1）
 
，（6）
 
，（7）
 
，（11）
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實驗證明：答：
 
．在（8）與（12）的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）假設(shè)制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”實驗，測得結(jié)晶水含量
 
（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學(xué)取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為
 
．（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖1所示：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②操作A包括
 
；用冰水洗滌的目的是
 
．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)．
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是
 
，
②若制得1284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水
 
 kg．
③KIO3還可通過如圖2所示原理進行制備．電解時總反應(yīng)的離子方程式為
 
．若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成），試完成下列表格．
序號 已知情境 化學(xué)式 對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式和現(xiàn)象
（1）

已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈紅色．		 a
 
 反應(yīng)①的離子方程式
 

反應(yīng)②的離子方程式
 
 
（2）

已知b為一種常見的氧化性強酸，其中某非金屬元素的最高價為+5．		 c
 
 反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鍍層光亮，堅硬，耐熱，是優(yōu)良的裝飾性和保護性鍍層，長期以來都以六價鉻電鍍工藝為主，這種工藝污染大，毒性高，我國的《電子信息產(chǎn)品污染控制管理辦法》明確規(guī)定，從2007年3月1日起控制六價鉻工藝的使用，改用三價鉻的電鍍工藝是研究的熱點．某電解槽陰極是銅，陽極是惰性金屬，電解液中含Cr2（SO4）3 0.45kg?L-1、體積 100L的水溶液．通電一段時間后，當通過的電子為56mol時，陰極銅增重0.338kg．
（1）陽極電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）理論上陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）已知：酸性條件下Cr3+ 不與S2-反應(yīng)．某研究小組設(shè)計實驗回收含該電鍍廢液（主要含Cu2+，Cr3+，
Cr2O72-）中的鉻，所用到的試劑有Na2SO3，Na2S，NaOH[鉻以Cr（OH）3形式回收]，寫出該小組的實驗方案所涉及到的離子方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）上述實驗鉻的回收效率與NaOH的用量有關(guān)，如圖所示，則反應(yīng)Cr（OH）3+OH-?Cr（OH）
 
-
4
的平衡常數(shù)
K=
 
．為獲取鉻的最佳回收效果該小組的實驗過程中，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)常用于焊接鐵軌，理由是
 
．
（2）工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO3）2]可制取金屬鎂．實際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是
 
．
②溫度一般控制在1 140℃，原因是
 
．
③若將一定質(zhì)量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（過量），充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，當加到200mL時生成的沉淀量最大，則a的值為
 
．
（3）大功率AlH2O2動力電池原理如圖3所示，電池放電時負極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-．透過離子交換膜的離子為
 
，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案