Question

15．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），加入1molCO和1molH₂O，達(dá)到平衡時測得n（H₂）為0.5mol，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
• B． 平衡時通入CO氣體，則再次達(dá)平衡時，H₂O的轉(zhuǎn)化率增大．而CO的轉(zhuǎn)化率減小
• C． 平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為25%
• D． 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

Answer 1

分析 加入1molCO和1molH₂O，達(dá)到平衡時測得n（H₂）為0.5mol，則
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始    1             1                  0           0
轉(zhuǎn)化   0.5          0.5                0.5         0.5
平衡  0.5           0.5                0.5          0.5
A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．平衡時通入CO氣體，平衡正向移動；
C．體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；
D．K為溫度的函數(shù)．

解答 解：加入1molCO和1molH₂O，達(dá)到平衡時測得n（H₂）為0.5mol，則
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始    1             1                  0           0
轉(zhuǎn)化   0.5          0.5                0.5         0.5
平衡  0.5           0.5                0.5          0.5
A．該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{0.5}{V}×\frac{0.5}{V}}{\frac{0.5}{V}×\frac{0.5}{V}}$=1，故A正確；
B．平衡時通入CO氣體，平衡正向移動，H₂O的轉(zhuǎn)化率增大．而CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.5}{0.5+0.5+0.5+0.5}$×100%=25%，故C正確；
D．K與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，題目難度不大．