10．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛�，恰好完全反應的熱效應依次為△H1、△H2，則二者的關系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

分析 在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸，
濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為①＞②，所以△H2＞△H1，
故選C．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列有關問題：
元素
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二⑧①⑤②
三③④⑥⑦
四⑨⑩
（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br2；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素是N；寫出元素⑥對應的離子的電子式；①單質(zhì)的電子式；寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵；寫出它與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對應的離子半徑從大到小的順序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦對應的單質(zhì)的氧化性較強的是Cl2，能證明這一結(jié)論的一個實驗事實Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　　）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序為：Cl2＞Fe3+＞Cu2+．所發(fā)生反應的相應的離子方程式為（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、Cl-B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43-D．NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當于標準狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．E1表示舊鍵斷裂所吸收的能量
B．該反應是放熱反應
C．反應中使用催化劑，可使E2-E1的絕對值增大
D．該反應可以用來設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應中，不屬于化學反應的是（　　）
A．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
B．NaCl溶液高溫灼燒后呈現(xiàn)黃色
C．SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后顏色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱
C．非金屬性比較：X＞Y＞Z
D．X與Q的化合物中含有共價鍵

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