【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制（ ）

A. 半導(dǎo)體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥

【答案】A

【解析】A、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，像硅等，選項(xiàng)A正確；B、在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過(guò)如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀。

步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是_________。

（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱(chēng)

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下圖裝置，其中水浴加熱的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式________；

（5）第③步需趁熱過(guò)濾，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22．4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（ ）
A.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①元素被氧化，是氧化劑．
②用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體L．

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