常溫下，將0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：___________________________、___________________________、___________________________。
（2）溶液中共有___________種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0． 1mol/L的是_____________，濃度為0．02mol/L的是_____________。
（4）物質(zhì)的量之和為0．1mol的二種粒子是__________________。
（1）NH3·H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+；H2OH++OH-
 （2）七（或7）
（3）Cl-；K+
 （4）NH4+、NH3·H2O 　　　
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
n（Na+）+n（H+）
n（Na+）+n（H+）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：
 
、
 
、
 
．
（2）溶液中共有
 
種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.1mol/L的是
 
，濃度為0.02mol/L的是
 
．
（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。

（2）溶液中共有    種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是     （填元素符號），

濃度為0.02mol/L的是     （填元素符號）。

（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省開原高中高二第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號），
濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號）。
（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高二第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。

（2）溶液中共有     種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是     （填元素符號），

濃度為0.02mol/L的是     （填元素符號）。

（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______         （填元素符號）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案