(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
1
23
1
12
1
9
1
23
1
12
1
9
;
(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
1:2:3
1:2:3
;
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為
23:12:9
23:12:9
;
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為
6:3:2
6:3:2
;
(5)若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是
Na>Al=Fe
Na>Al=Fe

(6)把0.5mol鈉投入到m1g水(過量)中得到a溶液,把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸(過量)中得到b溶液,若m1=m2,則a、b質(zhì)量的大小關(guān)系是
=
=
分析:題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算.
解答:解:涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
(1)設(shè)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為x、y、z,
2Na+2HCl=2NaCl+H2
46g            22.4L
Wg             x
x=
Wg×22.4L
46g
=
W×22.4
46
L
,
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24g            22.4L
Wg             y
y=
W×22.4
24
L
,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54g             67.2L
Wg                z
z=
W×67.2
54
L
,
x:y:z=
W×22.4
46
L
W×22.4
24
L
W×67.2
54
L
=
1
23
1
12
1
9
,故答案為:=
1
23
1
12
1
9
;
(2)由反應(yīng)方程式可知,
分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比,為
1
2
:1:
3
2
=1:2:3,故答案為:1:2:3;
(3)設(shè)反應(yīng)各生成1mol氫氣,
則需m(Na)=46g,m(Mg)=24g,m(Al)=
2
3
×27g=18g,
產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為46:24:18=23:12:9,故答案為:23:12:9;
(4)由反應(yīng)方程式可知,
若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為2mol:1mol:
2
3
mol=6:3:2,故答案為:6:3:2;
(5)10mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol,若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中,可知三種金u屬都過量,鹽酸不足,完全反應(yīng),但金屬鈉能與水反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣,所以鈉反應(yīng)生成氫氣最多,鋁、鐵反應(yīng)生成氫氣一樣多,故答案為:Na>Al=Fe;
(6)利用差量法計(jì)算:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol               44g
0.5mol             11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol             22g
0.5mol           11g
可知把0.5mol鈉投入到m1g水(過量)中得到a溶液,把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸(過量)中得到b溶液,溶液增加的質(zhì)量相同,又m1=m2,則a、b質(zhì)量的大小相等,
故答案為:=.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意金屬性質(zhì)的不同性以及差量法的計(jì)算應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

填空:(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________

2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比是________。

4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比 ________。

5)若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入10mLlmo1·L1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn) 生氫氣體積大小順序是________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

填空:(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比是________

4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比 ________。

5)若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入10mLlmo1·L1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn) 生氫氣體積大小順序是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年吉林省長春137中高一(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______;
(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______;
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為______;
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為______;
(5)若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是______;
(6)把0.5mol鈉投入到m1g水(過量)中得到a溶液,把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸(過量)中得到b溶液,若m1=m2,則a、b質(zhì)量的大小關(guān)系是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:計(jì)算題

(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同 條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____。
(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為___ 。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的 物質(zhì)的量比為___。
(5)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是___。

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