Question

12．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子．向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是（　　）

• A． Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺
• B． Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺
• C． Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺
• D． Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

Answer 1

分析 向溶液中加入足量的Na₂O₂，與水反應(yīng)生成NaOH、氧氣，NaOH與Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子分別反應(yīng)生成氫氧化鋁、氨氣、氧化銀、氫氧化亞鐵，再加入過量的稀鹽酸，只發(fā)生氫氧化鋁、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：向溶液中加入足量的Na₂O₂，與水反應(yīng)生成NaOH、氧氣，
NaOH與Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子分別反應(yīng)生成Al（OH）₃、氨氣、氧化銀、Fe（OH）₂，
Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，氨氣逸出�?br />再加入過量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，
則溶液中的陽離子為H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意過氧化鈉、鹽酸足量，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，題目難度不大．