短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
C
C
B為
O
O
C為
Na
Na
D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號為：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高價氧化物對應的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
；用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程
．
分析：短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應為S元素，根據(jù)原子的組成特點和電子式的書寫方法解答該題．
解答：解：（1）短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應為S元素，S的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)為32，原子符號為
 
32
16
S，它的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，
故答案為：C；O；Na；
 
32
16
S；H2SO4；
（2）A、B兩元素形成的AB2為CO2，為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，
C、D兩元素形成的化合物為Na2S，為離子化合物，用電子表示的形成過程為，
故答案為：；．
點評：本題考查元素推斷以及電子式的書寫，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點以及化合物的特征推斷元素的種類，注意用電子式表示形成過程的方法．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
碳
碳
．
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應，回答下列問題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應的化學方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負極反應式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設計成燃料電池，則負極反應式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個H2完全反應．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題．
（1）A～E的元素符號分別為
C
C
、
O
O
、
Na
Na
、
S
S
、
Cl
Cl
．
（2）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應的化學方程式：
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
；寫出A2B2與A的氧化物反應的化學方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，并比較酸性強弱
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式
H2S
H2S
、
HCl
HCl
，比較它們的穩(wěn)定性
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個π鍵，
 
個σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，此時B原子與H+間形成的鍵稱為
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是
 
（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是
 
；
（4）A的氫化物易溶于水，原因是
 
．

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