Question

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　　）

• A、水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4mol?L^-1
• B、溶液中離子濃度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• C、溶液中離子濃度：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• D、溶液中離子濃度：c（H⁺）+c（SO₃^2-）=c（OH^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：測得溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，
A．亞硫酸氫鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積及溶液的pH計算出水電離的氫離子濃度；
B．根據(jù)亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度分析；
C．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷，c（SO₃^2-）的系數(shù)應(yīng)該為1；
D．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．測得溶液的pH=4，說明HSO₃^-電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4mol?L^-1，該溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的H⁺的濃度為：

10-14

10-4

mol?L^-1=1.0×10^-10mol?L^-1，故A錯誤；
B．溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），一般來說，弱電解質(zhì)的電離程度都較小，則：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），所以粒子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒可知，Na元素的物質(zhì)的量與S元素的物質(zhì)的量相等，則滿足：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者聯(lián)式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題時一定要抓住題目溶液的pH=4的特征，本題易錯點為D，注意從電荷守恒和物料守恒的角度綜合分析，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．