【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是( )
A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C. 煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個(gè)化學(xué)変化
D. 海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷;
B、石油裂化的主要目的是將長(zhǎng)的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油;
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì);
D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再電解熔融的氯化鎂得鎂;
A、海水中加入氧化劑,把溴離子氧化為溴單質(zhì),也就是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,故A正確;
B、石油裂化的主要目的是將長(zhǎng)的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油,以提高汽油的產(chǎn)量,故B正確;
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì)(煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等),所以是化學(xué)變化,故C正確;
D、海水提鎂的過程中:把氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然V,然后再電解熔融的氯化鎂得到鎂,故D錯(cuò)誤;
正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題。
(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是________。
選項(xiàng) | 比較 | 氮循環(huán) | 硫循環(huán) |
A | 異 | 氮元素會(huì)進(jìn)入大氣 | 硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣 |
B | 氮循環(huán)過程有生物圈參與 | 硫循環(huán)過程無生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響 | |
D | 氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng) |
(2)分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S,硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽,下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______。
A.H2S分子很穩(wěn)定,受熱難分解
B. H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C.將H2S通入FeSO4溶液,產(chǎn)生沉淀
D.H2S中硫元素為-2價(jià),因此H2S只有還原性,沒有氧化性
E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體
(3)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性,稱為酸雨。檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ?/span>_________________,收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時(shí)內(nèi),樣品pH一直在減小,其原因可能是________________。(用化學(xué)方程式表示)
(4)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯(cuò)誤的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性
C. CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是CuS↓
D. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 阿斯巴甜屬于氨基酸,分子式為C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)
C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰
D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:
①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ;化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時(shí),沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
(5)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是____。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于ΔH的說法正確的是 ( )
A.在任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱,ΔH<0時(shí)反應(yīng)吸熱
C.ΔH越大,說明反應(yīng)放出的熱量越多
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí),反應(yīng)放熱,ΔH為“-”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)如圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。
①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中A為濃氫氧化鈉溶液,C為硫酸溶液,E表示________(寫化學(xué)式)。
②電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
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