氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色，其中硝酸是工業(yè)的三大強酸之一．

(1)試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，

溶解等量的金屬銅，用濃硝酸好，還是用稀硝酸好？寫出反應的化學方程式并做簡要解釋：________________．

(2)金屬與不同濃度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時(相同溫度)的還原產(chǎn)物分布圖．

①某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度：1.26 g/mL，質量分數(shù)：50.0％．若取該試劑10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為________；

②當硝酸溶液的密度為1.36 g/mL時，下列化學方程式中能較準確地表達Fe與過量硝酸反應的是________ (填序號)．

a．2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

b．4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

c．2Fe＋6HNO32Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O

(3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高達66.7％而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量(以氮元素的質量分數(shù)N％表示)．某品牌奶粉中N％為1.9％，若在100 g該奶粉中加入10 g三聚氰胺，則N％提高為原來的________倍(取整數(shù))．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是
強
強
（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用
c
c
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液　 c．酸性KmnO4溶液　 d．濃氨水．

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科目：高中化學 來源：青島模擬 題型：問答題

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．
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科目：高中化學 來源：2011年山東省青島市高考化學模擬試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

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