Question

17．已知常溫下NO與O₂反應(yīng)生成1mol NO₂的焓變?yōu)?57.07kJ，1mol NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ，寫出NO與O₂及水生成HNO₃溶液的熱化學(xué)方程式4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

Answer 1

分析 先寫出常溫下NO與O₂反應(yīng)生成1molNO₂的焓變?yōu)?57.07kJ，1molNO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：常溫下NO與O₂反應(yīng)生成1molNO₂的焓變?yōu)?57.07kJ，熱化學(xué)方程式為：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-57.07kJ/mol ①，
1molNO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ，NO₂（g）+$\frac{1}{3}$H₂O（l）=$\frac{2}{3}$HNO₃（aq）+$\frac{1}{3}$NO（g），△H=-46kJ/mol  ②，
依據(jù)蓋斯定律（①+②）×6得到熱化學(xué)方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol，
故答案為：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了如何寫放出的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．