設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA
D
【解析】
試題分析:A.乙烯和乙烷均含有2個碳原子,但二者的相對分子質(zhì)量不同,所以58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目不一定為4NA,A錯誤;B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原,這說明陽極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol,因此電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,B錯誤; C.已知反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 中如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng),其中作還原劑的是2mol,失去4mol電子,溴的化合價從+3價降低到0價,則根據(jù)電子得失守恒可知由水還原的BrF3分子數(shù)目為4/3NA,C錯誤;D.Na2SO4和Na2HPO4的相對分子質(zhì)量均是142,且陰陽離子的個數(shù)之比均是1:2,所以142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA,D正確,答案選D。
考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的計算
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.電池充電時,OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
B.甲放電時為正極,充電時為陽極
C.放電時正極的電極反應(yīng)式為MHn—ne-=M+nH+
D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
B.90℃時測得純水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13:H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) △H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是
A.1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示): ,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。
① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為 。
② 電解一段時間, 極(填“陰”或“陽”)會產(chǎn)生水垢,其成份為 (填化學式)。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
(3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點表示 (填粒子符號),充電時該電極反應(yīng)式為 。
(4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為 (空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(9分)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置[已知:酸性H2SO3>H2CO3,Ca(HSO3)2溶于水]:
(1)甲中反應(yīng)的化學方程式為: 。
(2)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 。
(3)要檢驗出CO2,實驗現(xiàn)象是:乙中 ,丙中 。
(4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;丙中品紅的作用是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的說法正確的是
A.氧化劑是NaOH B.生成3mol H2時轉(zhuǎn)移了6mol電子
C.反應(yīng)中的Al被還原 D.1molAl失電子,有3molH2O中的氫得電子
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)在一定條件下,向下圖容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):mA+nBpC達到平衡。
(1)若A、B、C都是氣體,增加砝碼,A的轉(zhuǎn)化率增大,則m+n p(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若m=p、A、C是氣體,加入B活塞位置和C的濃度不變,則B為 態(tài)。
(3)若A、C是氣體,而且m+n=p,減少砝碼,平衡發(fā)生移動,則平衡是向 反應(yīng)方向移動。
(4)設(shè)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),達平衡時C的質(zhì)量:絕熱容器 (填“>”、“<”“=”)傳熱容器。
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
(2)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。
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