【題目】由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH＝E2－E1

C.反應(yīng) 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)熱的總能量，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)熱的總能量，由 X→Z 反應(yīng)的△H=E1-E2，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng) 2X(g)=3Y(g)的活化能=E5-E2，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，2X(g)=Z(g)△H1=E1-E2 kJmol-1①，Z(g)→Z(s)△H2＜0②，由蓋斯定律：①+②得：2X(g)=Z(s)△H=△H1+△H2=E1-E2+△H2，因?yàn)?/span>△H2＜0，所以2X(g)=Z(s)△H＜E1-E2 kJmol-1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。

（1）鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因是________。

（2）已知：

�。F質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會生成致密的Fe2O3，過程如下。

①寫出ⅰ中，O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：________、________。

②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________。

③結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是________。

（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。

（資料2）Cl–、Br–、I–促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式________。

②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。

（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學(xué)式）檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。

（5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：

該高分子的單體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。

（實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。

粉末部分溶解，并有氣體放出。

合金中一定含有鋁。

②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。

濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。

合金中一定含有______。

（探究結(jié)論）猜想3成立。

（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。

（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

B.25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時(shí)，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F___，G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。

A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗(yàn)G溶液中的陽離子的方法___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

①該原子的相對原子質(zhì)量為　 ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol�、墼撛拥哪栙|(zhì)量是a NA g　 ④W g該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

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