Question

已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197KJ/mol．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、Q₁=Q₂=197KJ
• B、Q₁＜Q₂＜197KJ
• C、Q₂＜Q₁＜197KJ
• D、Q₁=Q₂＜197KJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量；再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．

解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜0.5Q₁；在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基礎(chǔ)上再加1mol SO₃，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃時(shí)實(shí)際放出的熱量Q₂＜0.5Q₁；綜上得：Q₂＜Q₁＜197 kJ?mol^-1，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對(duì)反應(yīng)熱量的影響．