【題目】按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是____________________,
(2)B中濃硫酸的作用是_______________
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,
(4)D中現(xiàn)象是_______________;反應(yīng)的離子方程式是__________________________,
E中收集的氣體是____________。
【答案】固體質(zhì)量減輕、試管內(nèi)壁有無色液滴除去二氧化碳中水蒸氣或干燥氣體或吸收水蒸汽2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2澄清石灰水變渾濁CO2 + Ca2+ +2OH-=CaCO3↓ + H2O氧氣/O2
【解析】
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳,濃硫酸吸收水蒸氣,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,澄清石灰水吸收剩余的二氧化碳,最后用排水收集氧氣。
(1)A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳,所以現(xiàn)象為固體質(zhì)量減輕、試管內(nèi)壁有無色液滴;(2)濃硫酸的作用是除去二氧化碳中水蒸氣或干燥氣體或吸收水蒸汽;(3).過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ; (4) 澄清石灰水吸收二氧化碳,溶液變渾濁;氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,離子方程式為:CO2 + Ca2+ +2OH-=CaCO3↓ + H2O; (6)E中收集的氣體為氧氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、OH﹣B.Ba2+、Na+、SO42﹣
C.K+、NH4+、OH﹣D.K+、Cu2+、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是
A. ①中N2與O2反應(yīng)生成NO B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ③中氮元素被氧化 D. 氧元素參與了氮循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,
氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.
(3)向Na2CO3溶液通入過量H2S,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)< c(Na+)=0.1mol/L
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32-水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之:_______________________。
(6)長(zhǎng)期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。
(7)已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________,為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液?_________________________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B. 某密閉容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C. 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D. 常溫常壓下,1 mol O2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
X | Y | Z | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:
(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
①1 mol冰中有____mol氫鍵。
②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。
(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。
試回答:
①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。
②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。
③H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說明理由:_________。
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【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說法中不正確的是
A.使用分液漏斗前要先檢漏
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C.碘的四氯化碳溶液在下層
D.分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出,水層從分液漏斗上口倒出
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