Question

（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）：

試回答：
（1）甲元素的名稱為         ，溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）A的電子式為          ；所含化學(xué)鍵類型為               。
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）              。
（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                  。
（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                 。

Answer 1

(1)氫(1分)，第四周期ⅦA族(1分)，    (1分)
（2） (1分)，離子鍵和共價(jià)鍵(2分)
（3）S^2->O^2->Na⁺(2分)
（4） 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）
（5）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2--＋ 2Br^-（2分）

解析甲―H、乙―O、丙―Na、丁―S  A―Na₂O₂、B―Na₂SO₃、C―NaOH、D―O₂、E―H₂SO₄、F―SO₂、G―Na₂SO₄、H―SO₃、K―H₂O、L―HCl、
(1)氫(1分)，第四周期ⅦA族(1分)，    (1分)
（2） (1分)，離子鍵和共價(jià)鍵(2分)
（3）S^2->O^2->Na⁺(2分)
（4） 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）
（5）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2--＋ 2Br^-（2分）