Question

【題目】元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

（2）A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）

（3）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）

Answer 1

【答案】15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3

【解析】

元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，AC為第三周期元素，D為第二周期元素，E為第四周期元素，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，設(shè)B核電荷數(shù)x，則A為x﹣1，C為x+1，D為x﹣8，E為x+18，x+18+x+x﹣1+x+1+x﹣8＝85，x＝15，判斷ABCDE分別為：Si、P、S、N、As，

（1）B為磷，是15號(hào)元素，原子核外三個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，

故答案為：15；；

（2）同周期非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：S＞P＞Si，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，

故答案為：S＞P＞Si；H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4；

（3）B、D、E三種元素為同主族元素，非金屬性減弱，得到電子能力減弱，B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞P＞As，氫化物穩(wěn)定性減弱，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是NH3＜PH3＜AsH3，

故答案為：N＞P＞As；NH3＜PH3＜AsH3。