Question

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）

C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、草酸是二元中強酸，V（NaOH）＝0時，NaHC2O4不能完全電離出H+，則c（H+）＜1×10-2mol?L-1，故A錯誤；B、V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC2O4、Na2C2O4，當電離程度等于水解程度，即c（H+）＝c（OH-），存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4- ），故B不正確；C、V（NaOH）＝10 mL時，溶液中溶質為Na2C2O4，溶液顯堿性，則c（H+）＜1×10-7mol?L-1，故C錯誤；D、V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質為NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，則離子濃度為c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ），故D正確；故選D。

考點：考查鹽類水解、電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較