11．等物物的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后再充入少量X氣體，上述反應的△H增大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率大于逆向反應速率
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

分析 A．△H與反應方程式有關，與參加反應的反應物多少無關；
B．平衡時不同物質(zhì)的量正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動；
D．該反應為氣體體積不變，放熱的反應．

解答 解：A．達到平衡后再充入少量X氣體，平衡正向移動，但上述反應的△H不變，故A錯誤；
B．達到平衡時，反應速率2v正（X）=v逆（Z），故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則正向反應速率大于逆向反應速率，故C正確；
D．達到平衡后，升高溫度該反應平衡向逆反應方向移動，而增大壓強平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意焓變判斷及W為固體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能減慢該反應的速率
C．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 的KI溶液中：MnO4-、Na+、Cl-、OH-
B．0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO-
C．遇石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．遇酚酞變紅的溶液中：K+、S2O32-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．質(zhì)量相等的O2和O3B．原子數(shù)目相等的CO和N2
C．電子數(shù)目相等的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g
B．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol
C．在20℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關反應熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO2氣體時，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖1

（1）“酸浸”需要加熱的目的是加快反應速率，此過程中發(fā)生反應的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
①該反應的化學方程式為3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有KC1O3自身會分解
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應，應選用坩堝為b．（選填序號）
a．石英坩堝     b．鐵坩堝     c．氧化鋁坩堝
（3）己知：①MnO42-只存在于強堿環(huán)境（pH＞13.5）中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2；②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，低溫供干得KMn4晶體．

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